Bioquimica I 20240313

Ionizacao da Agua
Nunca se tem H+ (Proton) livre

Conceito de acido/base de Bronsted Lowry
Contante de equilibrio

p H = l o g 1 / [H ⁺]

Efeito Tampao
Tampoes evitam a variacao de pH
O sangue tem
ex. acido ascetico (H3C-COOH) <-> acetato (H3C-COO-) + H⁺

ex1. HCl -- 100% -> H⁺+Cl- | Acido Forte
Ao introduzir o HCl ao meio, aumenta drasticamente a quantidade de H+ no meio
Assim desiquilibrando os tampoes em tendencia a formacao do acido
no caso do exemplo = acido ascetico |1.1->0.9|1.1|
Em caso de desquilibrio e possivel "quebrar o tampao" -> a reacao tem um fim
Funciona com um shield?

ex2. NaOH -> Na⁺ + OH- | Base Forte
Ao intruduzir o NaOH ao meio, e adionado OH- no meio
Este reage com o H⁺ criando agua, que desestabiliza o tampao
(O acido vira base, mas a base nao vira acido de volta pela formacao de agua)

conclusao dos exemplos, os tampoes funcionam tanto para a adicao de bases qnt de acido

p H = p K a \pm 1

C o n s t a n t e d e a c i d e z = K a = [H +] * [H 3 C - C O O -] / [H 3 C - C O O H]

p K a = - l o g K a

Ka e unico a cada substancia (inexoravel)
acido fraco = Ka baixo
Faixa de resistencia do tampao = a primeira formula em que pKa e o do acido

p H = p K a + l o g [b a s e_{c} o n j] / a c i d o

qnt menor a quantidade de base conjungada menor a resitencia xAcido

Tampao do sangue

H 2 C O 3 < - > H C O 3 - + H +

na verdade nao se utiliza o H2CO3 mas o CO2